A. A B. B C. C D. D

A. 熔融的氯化钠 B. 硫酸溶液 C. 铜片 D. 固体氯化钾

A. Z的一氯代物只有3种

B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

C. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

A.易挥发B.见光分解

C.密度比水的小D.常温下能使铝片钝化

(1)若常温下C是红棕色的气体，则：

①A的化学式可能是：A_______，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____；

②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为_________；

③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式___________；

(2)若A是一种黄色单质固体，则：

①一定条件下碳单质与D反应的方程式为__________；

②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________；

(3)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________。

(1)表中元素，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______(写编号)；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(写化学式)___________。

(2)④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。(填化学式)

(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 ____________(填化学式)

(4)写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。

(5)实验室制取气体的离子方程式为_____________________________

(6)利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑧非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。

A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOH

C. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O2

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是__________、铝热反应。

（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______________、___________________________。

（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为______________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

②转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：_____，若处理含1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。

A.食盐—NaClB.铁红—Fe3O4

C.胆矾—CuSO4D.烧碱—Ca(OH)2

A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1

B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂

C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素

D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大