回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是____________。步骤⑤所得滤渣为___________（填化学式）。

（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为_______________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________。

Fe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）

A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol

（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：

①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有____________。

②该装置气密性检查方法及操作：_________________________。

（2）氯化铁的性质探究：

为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）

A. S+O2SO2B. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

C. 2SO2+O22SO3D. SO3 + H2O＝H2SO4

【题目】Na2S2O35H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为Na2S + Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2。现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验。

（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）C中所盛试剂可能是_______________；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是__________________________。

（3）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设：

① 可能是CuO； ② 可能是Cu2O； ③ 可能是CuS

乙同学认为假设②一定不成立，依据是__________；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为________（填化学式）。

（4）实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+ 的浓度，过程如下：（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。

① 写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：________；

② 若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是__________________。

③ 若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030 molL-1，消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图所示，则废水中Ba2+ 的浓度为___________。

（1）写出N原子的电子排布式_____________。在基态14N原子中，核外存在___________个未成对电子。

（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，氨分子中氮原子的杂化方式为_____________杂化。

（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_________。

（5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，X离子与N3－形成的化合物化学式为____________。

（6）假设X+的半径为a cm,N3-的半径为b cm，且X+与N3-都是紧密接触的刚性小球，则该氮化物的密度为_____________g.cm-3。

【题目】利用所学知识，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）E中含有的官能团名称为____________；D的结构简式为________________

（2）④的反应类型为___________________。

（3）写出反应⑦的化学方程式______________________________________。

（4）的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应产生气泡的有__________种。

（5）写出反应③的化学方程式______________________________

A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②

（1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为_____________________。

（2）已知某溶液中含有CO32－、SO42－等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当CO32－开始沉淀时，溶液中＝_____。（已知Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9）

（3）已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l)　ΔH＝－50.2 kJ·mol－1。断裂1mol Cl－Cl键、1mol S－S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S－Cl键需要吸收的能量为_____________kJ。

（4）某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1。

①下列能说明反应达到平衡状态的是 ________________

a．体系压强保持不变 b．混合气体的密度保持不变

c．SO3和O2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2

②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2 ；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为____（用p甲、p乙表示）。

（5）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

阳极的电极反应式为___________________________________。

(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入C_______；D________

①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到______________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是_______，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变________。

(5)P处为尾气吸收装置，可选用____________________。