[题目]某含锰矿石的主要成分是MnO2.还含CaO.Al2O3.FeS杂质.由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示:已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH——青夏教育精英家教网—

【题目】某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.8	4.7
Mn(OH)2	8.8	10.4
Ca(OH)2	12	─

②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列问题：

（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：______。

（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。

A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固体

（4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）

（5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。

（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__________。

【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式： ___NaCl＋___H2O 电解 NaClO3＋_________。

②II中转化的基本反应类型是____________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_______________________________。

(4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是__________________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为______________________。

【题目】某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。

(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 ________________________。

(2)装置E中主要反应的化学方程式______________________________。

(3)装置C中浓硫酸的作用是________________________________。

(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_________________________。

(5)装置D中的主要作用是 _______________________。

(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_____。

（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：________。（填字母序号）

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；

B.室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<5；

C．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。

（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_________、__________（填仪器名称）。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。（填字母）

A．称量时用了生锈的砝码

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水

D．定容时，仰视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程中反应的离子方程式为_____________________________________________。

②量取KMnO4样品溶液应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为______________。（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）

【题目】下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是

A. 石油的分馏 B. 石油的裂解 C. 石油的裂化 D. 煤的干馏

【题目】在①蛋白质 ②维生素C ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中

（1）不能水解的糖类是_________（填序号，下同）；

（2）能水解生成氨基酸的是_________；

（3）在人体中不能直接被消化吸收的是_________；

（4）广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，称为抗坏血性酸的是_________，其结构简式为，则分子式为_________。