【题目】Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____。
(3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)．
(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________。
Ⅱ．(1)
①第一步反应是____反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据_____。
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：_______________。
(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的热量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。
