A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B. 胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物

C. NaCl熔化时破坏共价键

D. 盐酸中的溶质HCl属于共价化合物

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中x＝1

C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

D. 2min时，A的转化率为60%

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、品红溶液。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________。

A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钾溶液C.氨水D.盐酸

A. 降低反应所需的活化能

B. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

C. 体系中活化分子总数不变

D. 使反应体系的活化分子百分数增大

A. 35.5∶10.8B. 16∶207C. 8∶1D. 108∶35.5

A. 分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键

B. s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的

C. p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的

D. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

完成下列填空：

（1）含Cr2O72－离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式： _____Cr2O72－+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O，_________________

（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为____________________；

②滴定时加入的指示剂通常为________________，滴定至终点的现象是________________；

③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

A. b极发生氧化反应

B. a极为该电池的正极

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O