将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol?L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol?L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（　　）

两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物（　　）

学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
Ⅰ课题名称：
Ⅱ实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤：略
Ⅳ实验数据：

实验 编号	KClO3（g）	氧化物			产生气体（mL） （已折算到标况）	耗时（s）
		化学式	质量（g）	回收
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

Ⅴ实验讨论：
（1）实验编号1的实验作用是．
（2）实验编号3的实验中KClO₃的分解率为%（保留一位小数）
（3）在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体可能是（填分子式），可用试纸检验．上述异常现象产生的原因是．
Ⅵ实验结论：．

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：

（1）操作I、操作II、操作III都是（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）₃沉淀应该在装置中进行．
（2）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．用此法制取铝得到的副产品是（填化学式）．
（3）写出Na₂CO₃溶液与CaO反应离子方程式：．
（4）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：（填化学式）．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f
（2）原子半径最小的元素单质化学性质最稳定的元素是（均填元素符号）．
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）
（4）j、i对应的离子还原性由强到弱顺序为（填离子符号）
（5）设计实验比较a、c的金属性强弱．

A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是填离子符号 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是．（3）E元素的名称是．
（4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式．

有关₁₇³⁵Cl^-粒子，回答下列问题：?
（1）所含质子数；中子数，电子数；质量数．?
（2）该粒子的结构示意图．
（3）₁₇³⁵Cl^-与₁₇³⁵Cl、₁₇³⁷Cl之间的关系是．?
（4）₁₇³⁵Cl^-与₁₇³⁵Cl的半径大小的关系是．?

镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族．下列关于镭的性质的描述不正确的是（　　）