题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
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分析:L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg,X和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素,M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素,结合元素周期律知识解答该题.
解答:解:L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg,X和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素,M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素,则
A.R为Be,与Al位于周期表对角线位置,性质相似,Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物,则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性,故A正确;
B.S在空气中燃烧只生成SO2,须在催化剂的条件下反应生成SO3,故B正确;
C.Al3+和O2-具有相同的核外电子排布,原子序数越大,半径越小,则离子半径大小:r(Al3+)<r(O2-),故C正确;
D.Mg2+核外有2个电子层,S2-核外有3个电子层,二者电子层结构不同,故D错误.
故选D.
A.R为Be,与Al位于周期表对角线位置,性质相似,Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物,则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性,故A正确;
B.S在空气中燃烧只生成SO2,须在催化剂的条件下反应生成SO3,故B正确;
C.Al3+和O2-具有相同的核外电子排布,原子序数越大,半径越小,则离子半径大小:r(Al3+)<r(O2-),故C正确;
D.Mg2+核外有2个电子层,S2-核外有3个电子层,二者电子层结构不同,故D错误.
故选D.
点评:本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,题目难度中等,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,注意元素周期律的递变规律的应用.
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
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