Question

A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是

D

选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是

Na⁺

填离子符号 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

．（3）E元素的名称是

钙

．
（4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，D的单质为淡黄色固体，则D为S；A、D同主族，则A为O；B、C、D同周期，即都在第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，则B为Na，C为Al；E与其它元素既不在同周期也不在同主族，则为第四周期第ⅡA族，则E为Ca，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，D的单质为淡黄色固体，则D为S；A、D同主族，则A为O；B、C、D同周期，即都在第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，则B为Na，C为Al；E与其它元素既不在同周期也不在同主族，则为第四周期第ⅡA族，则E为Ca，
（1）非金属性O＞S，则A和D的氢化物中稳定性较弱的D，A和B的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则Na⁺的离子半径小，故答案为：D；Na⁺；
（2）C为Al，在元素周期表中第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（3）E为Ca，其名称为钙，故答案为：钙；
（4）C、D的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）₃、H₂SO₄，离子反应为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断是解答本题的关键，注意E是学生解答中的易错点，难度不大．