A. 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果

B. 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

C. 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

A. N60分子中只含有共价键 B. N60和14N都是氮的同位素

C. N60是一种新型化合物 D. N60与C60互为同素异形体

①I试管发生的离子方程式： _______________________；

②两支试管中充分反应后生成的气体总量Ⅰ_____Ⅱ，反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

通过上述实验可得出：

①Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________(吸热或放热)反应；

②NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________(吸热或放热)反应；

③表中⑤号试验混合后温度T℃可能是(填编号)_________________________。

A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃

A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源

B. 煤的气化和液化均属于物理变化

C. 石油裂解的目的是为了得到更多的汽油

D. 用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用

请回答以下问题：

（1）A是________，H是________。（填化学式）

（2）C物质在日常生活中可作________剂。

（3）F分子所含共价键类型是________；写出B的电子式_________。

（4）写出反应①的化学方程式：____________________________；写出反应③的离子方程式：____________________________。

【题目】在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是

A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量

B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

A.N2B.CH4C.NaClD.HCl

A. 2H2O＋2F2＝4HF＋O2 B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D. 2H2O2 2H2O＋O2↑

A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为______。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(填元素符号),其原因为__________________。

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为______,乙为______;高温时,甲易转化为乙的原因为______。