A.单质的还原性依次增强

B.与水反应生成的氢氧化物碱性增强

C.与氧气反应的剧烈程度增强

D.熔点、沸点依次升高

（1）有机物的名称：A__________、B_____。

（2）写出下列化学方程式：

A+D→E_________________________，

B+G→F____________________________________________ 。

（3）X反应的类型及条件：类型_____，条件_____。

（4）E和F的相互关系属____________（多选扣分）。

①同系物②同分异构③同一物质④同一类物质

（1）A元素最高价氧化物的化学式为_______。

（2）单质A与C在放电时形成的化合物为________（填化学式）。

（3）F、E元素最高价氧化物对应的水化物酸性比较：_____（填化学式）。

（4）B在C中燃烧形成的化合物电子式：____________________。

（5）化合物FE的化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸。试写出FE与水发生反应的化学方程式__________________________。

（1）元素①在周期表中的位置为_____。

（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。

（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。

（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

(1)A的分子式为______________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_________________________________，反应类型是________。

(3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应产物的结构简式：_____________________。

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式_________________________。

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_______________。

A. H2在负极上发生氧化反应

B. 电子由b极流向a极

C. 总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D. OH－向b极区移动

已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；

②；

③C、E、F均能与NaHCO3生成气体

(1)D中所含官能团的名称是_______________。

(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。

(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。

A. 汤姆生提出葡萄干面包式模型 B. 道尔顿创立分子学说

C. 门捷列夫发现了元素周期律 D. 卢瑟福提出了核式原子模型

A. B.

C. D.

（1）“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________。除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为____________mol。

（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列___________________________(填写编号）

（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

步骤①反应的离子方程式为：_____________________________________；

步骤②的反应方程式为：_________________________________________。