（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________________________

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用__________来除(写一种即可).

（3）若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则反应①的方程式为_______________________检验A、B、C中共有的金属离子的方法是 ____________。

（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：__________。

（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：______________________________________________________。

（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为 ____________________________________________。(写出具体操作过程)

请回答：

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程为________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是____________。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

(4)装置F烧杯中盛放的试剂是_______________。

(5)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________________________________。该现象_____________(填“能”或“不能”)说明Br2 的氧化性强于I2 。

A. 该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 该电池放电时,Li+向电极X方向移动

C. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

D. 该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC

(1)写出B＋乙 → 甲＋C的化学反应方程式___________________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_______。(填写序号)

①A ②B ③C ④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：① 甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，

② 甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_________ 周期第_________ 族；写出 C＋丙 → 乙＋丁 的化学反应方程式_________________。

【题目】在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是

A. c(O2)=0.3mol/L B. c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/L

C. c(S03)=0.4 mol/L D. c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

(1)这九种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____________。

(2)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。

⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为_____________________(填化学式)。

(4)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________。

(5)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式____________。

(6)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________，②的最高价氧化物的电子式___________。

(7)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性__________(填“强”或“弱”)的事实是________(用离子方程式说明)。

① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1

② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A. 1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和大于2mol H-O 键的键能总和

B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用上图表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

【题目】德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )

A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

B. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少