A.氨水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.石灰水

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用温度计测量某溶液温度为20.2℃

(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。

(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx，试写出放电过程中负极

反应式____________。

(3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为__________，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因_______________。

(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是______。

(5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢；

①在恒容密闭容器中，控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。以乙苯起始浓度均为c mol/L测定乙苯的转化率，结果如图2所示。图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且为达到化学平衡时乙苯的转化率。试说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因__________。

②维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转换率为a，则在该温度下反应的平衡常数K=__________（用a等符号表示）。

A. CuCl2溶液(FeCl3):加铜粉，过滤 B. CO2(HCl):通入NaOH溶液中洗气除去

C. NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液 D. NO(NO2):通入水中洗气除去

I．用A+、B-、C2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：

(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符号表示)

(2)物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其分子式是________，电子式是______________。

Ⅱ．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为______________，

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______________(写化学式)。

(3)Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为______________。

A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

【题目】N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是(　　)

A. 上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NA

B. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C. N2O只具有氧化性，无还原性

D. N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是______________。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：_________

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是______________________。

③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH2)2时消耗NaClO_______g。

A. Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

B. 负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

C. 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D. 原电池工作过程中溶液PH不变

【题目】短周期元素的离子：具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )

A. 质子数：B. 还原性：

C. 氧化性：D. 半径：