A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

(1)若E1>E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____________(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1＜E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示

(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

其中最适宜作储能介质的一种盐是_____________(填字母)。

A CaCl2·6H2O

B Na2SO4·l0H2O

C Na2HPO4·12H2O

D Na2S2O3·5H2O

②图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿_________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。

A.普通玻璃是合成材料B.玻璃钢是无机非金属材料

C.有机玻璃是一种常见的塑料D.有机玻璃是复合材料

A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-

D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

下列说法正确的是

A. 丙酸的酸性比甲酸强

B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。

(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程________________________。

(4)可以用来验证④⑤两元素金属性强弱的实验是_______________________。(填字母代号)

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

(c)将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞

(d)均比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(5)⑥和⑦阴离子还原性较强的是(填微粒符号)：____________用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。

【题目】有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分

④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷

⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)____________组两者互为同位素。

(2)____________组两者互为同素异形体。

(3)____________组两者属于同系物。

(4)____________组两者互为同分异构体。

(5)____________组两者是同一物质。

A. 其一氯代物只有一种

B. 其二氯代物有三种同分异构体

C. 常温下为气体

D. 它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互为同分异构体

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

B. C、D的简单离子均能促进水的电离

C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性