【题目】10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，问题的关键在于NO与氧气反应存在着三种可能性，一种情况是恰好反应，一种情况是NO过量，另一种情况可能是O2过量，据此讨论计算。

NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假设参加反应的CO2为x mL，NO为ymL，则x+y=10，由方程式得以下关系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

当反应②恰好反应时，即当y=x时（此时x、y都等于5），生成的NO2的体积为5mL，显然符合题意，A正确；当y＞x时，NO有过量，O2反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为（ymL-xmL），生成的NO2气体为xmL，因此反应最后得到的混合气体为NO和NO2，其体积和为（ymL-xmL）+xmL=ymL，结合x+y=10，再根据NO过量的前提条件为y＞x，可以得出结论y＞5，这与题意“气体体积缩小为5mL”不符，B错误；当y＜x时，NO不足，O2过量，此时反应掉的O2为mL，剩余的O2为（—）mL，生成的NO2气体为ymL，因此，反应最后得到的混合气体为O2和NO2，其体积和为：（—）mL+ymL=5mL，这与题意“气体体积缩小为5mL”符合，这表明如果y＜x，这种情况都能符合题意，C、D正确，故选B。

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，属于讨论型计算，侧重对综合能力的考查，确定反应可能的情况是解答的关键。

【题型】单选题
【结束】
24

A. 8.75mL B. 12.25mL

C. 5.25mL D. 10.5mL

A. 32 gB. 48 gC. 64 gD. 96 g

A. 制取及观察Fe（OH）2

B. 比较两种物质的热稳定性

C. 实验室制取NH3

D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物

A.m＝2 R2＋是还原剂B.m＝y R3＋是氧化产物

C.m＝2 R2＋是氧化剂D.m＝y R3＋是还原产物

A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.胶体

【题目】某钠盐溶液可能含有阴离子 NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色、无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论（用“一定有”或“可能有”或“一定没有”来描述,说明理由。）。

（1）实验①_____________________________；

（2）实验②______________________________；

（3）实验③____________________________；

（4）实验④____________________________；

（5）实验⑤____________________________。

A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D. 氯水放置数天后，酸性增强

(1)M与N的摩尔质量之比为：______________________。

(2)写出实验室制取W2的离子方程式______________________。

(3)成都七中某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX2和 W2的性质。

①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)。若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为______________________；若装置D中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为______________________。

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了 5.0×10-5 mol电 子，该反应的化学方程式为_________________________________。

(4)某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母)___________，可以看到白色沉淀产生。

A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液

(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y:X =4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且含硫微粒的物质的 量为1:1，该反应的离子方程式为______________________。

A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

B. 操作②的操作名称是过滤

C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚

D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质

(1)B元素的名称为___________，D的元素符号为___________，E的离子结构示意图为___________。

(2)D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的电子式为___________________，D2E2的结构式为___________(请填写具体物质的化学式)。

(3)将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。

(4)DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：_________________________________。

(5)向由C、E两种元素组成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，则KOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L或___________mol/L。