【题目】一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是

A. 乙烯与水反应制备乙醇

B. 苯和硝酸反应制备硝基苯

C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯

D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷

A.先通入CO2，达到饱和后再通入NH3

B.先通入NH3，达到饱和后再通入CO2

C.CO2和NH3同时通入

D.以上三种方法都行

（1）A可发生银镜反应，且具有酸性，A的结构简式为____________。B的分子式为C6H6O，则A与B所发生反应的类型为___________。

（2）C生成D的化学方程式为_____________________________。E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的结构简式为______________。

（3）1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有______种。

①苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基；

②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应；

③能发生银镜反应。

（4）已知：R—CH2—COOH，A有多种合成方法，在下面的空格处写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：

H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

_________________________________________________________。

A. 原电池中失去电子的一极为负极

B. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C. 原电池中相对活泼的一极为正极

D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极

（1）基态铜原子的电子排布式为_____；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是____________________________________。

（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。

（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为____________，原因是____________________________________。

（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。

（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。

①则其化学式为______。

②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有____个。

③若晶体密度为8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核间距为______pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

① 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________________。

② 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH

已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

① a、b、c按由大到小的顺序排序为____；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。

② 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_______。

③ 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_____。

A. 一氧化碳的转化率减小

B. 容器的压强增大

C. 化学平衡常数K值减小

D. 逆反应速率先增大后减小

E. 混合气体的密度增大

A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极

C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

D. 充电时，阳极的电极反应式为：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)

回答下列问题:

（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任写一种）

（2）沉淀B的成份为_____________。调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

（3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若实验中所取样品质量为4.00 g ，KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。

（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）

（1）仪器a的名称为_________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。

（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。

（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水

A.②③⑥B.①②④C.①③D.③⑤