【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是

A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态

B. 加入少量的Y正反应速率加快

C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

D. 加入少量的X，Q变大

A.NaClB.CuOC.MgOD.Al（OH）3

A. 二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH―＝SiO32―+H2O

B. 氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O＝4H++ClO―+SO32―

C. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl―===Mn2++2H2O+Cl2↑

D. 氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋＝CaSO4↓＋2H2O

A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

（1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛与甲醇相比,__________的沸点高,主要原因是__________

（2）甲醛分子的空间构型为__________,其分子内的O—C — H键角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的O—C — H键角。

（3）甲醛分子是__________(填“极性分子”或“非极性分子”),它可由CO与H2在一定条件下反应合成。CO与N2的结构相似,一个CO分子内键的个数为__________,基态氧原子的价电子排布式是__________

A. Cl B. S C. Na D. Mg

A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B. 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO

C. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________, 元素位于周期表五个区域中的___ 区。

②分子的中心原子采取_________杂化, 的空间构型为___ 。

（2）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。

② 六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。

A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 键

写出一种与互为等电子体的单质的分子式:________________ 。

（3）—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:

① 该合金的化学式为____________。

② 若晶体的密度为 ,则该晶胞棱长为____________ (设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。

【题目】含有的浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米。

（1）基态核外电子排布式为_______。

（2）与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________;1乙醛分子中含有的键的数目为__________。

（4）含有的悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_____________。

（5）在稀硫酸中生成和。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________。