已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：

（1）下列操作或描述正确的是 _________

A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率

B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解

D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂

（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸

（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I

（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________

（5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________

【题目】一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为 。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。

溶液中同时生成的沉淀还有 。

A. 第四周期ⅢA族 B. 第四周期ⅢB族

C. 第三周期IV B族 D. 第三周期ⅣA族

（1）写出酸H2A的电离方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al

A. ①③

B. ①④

C. ②③

D. ②④

A. SO2与O2 B. NO2与NO

C. O2与N2 D. NO与O2

(1)写出B、C、E元素的名称B___、C___、E___。

(2)请写出含C质量分数最高的化合物的化学式：______ 。

(3)A、C、D、F四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式分别为______、______。

(4)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________________。

(5)向含有a molE离子的氯化物溶液中加入含b molD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_______________________________ 。

①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0⑥(4a-b)mol

（2）甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后CH3OH的体积分数 φCH3OH）变化趋势如图所示。下列说法正确的是___________。

A.状态M，平衡时的CO转化率为10%

B.图中压强的大小关系是a<b<c<d

C.恒温恒压时，在原平衡体系中再充入适量甲醇，重新平衡后体系中甲醇的体积分数不变

D.当体系中 n(CO)/n(H2)的值不随时间变化时，体系达到平衡

（3）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应:

一定条件下，1mol SO2分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，H+、I3—、SO42—的物质的量随n(I2)/n(SO2)的变化曲线如图 (忽略反应前后的体积变化)。

①有人认为X点的I—浓度小于Y点，你认为该观点是否正确________，原因是_________________。

②当n(I2)/n(SO2)=4时,请在下图画出体系中n (I—)反应时间的变化曲线。________

③化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I2+I—I3—的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：I—和I3 —不溶于CCl4；:一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值 即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下 Kd=85。实验测得上层溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下层液体中c(I2)=0.085mol·L-1。结合上述数据，计算室温条件下I2+ I—I3—的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。