A.淀粉溶液B.烟雾C.豆浆D.蔗糖溶液

A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

【题目】对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

A. 生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷

B. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅

C. 陶瓷的主要原料是黏土

D. 硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料

【题目】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。

（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。

（3）D+G→H的化学方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

A. “PX”的分子式为C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C. “PX”分子中，最多有14个原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

图1 图2

①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________________________ 。

②溶液X中大量存在的阴离子有________________________________________________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ___________________(填标号)。

a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

(3)用上图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________________________。

②玻璃液封装置的作用是________________________________________________。

③V中加入的指示剂通常为___________，滴定至终点的现象是_________________________。

④测得混合气中ClO2的质量为____________________________ g.。

(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是________(填标号)。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

A. 商场货品(如文具等)B. 细小物品(如米粒等)

C. 微观粒子(如分子等)D. 只有分子、原子和离子

请回答下列问题：

(1) 固体残渣主要是含________元素的氧化物。

(2)写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式_______________________。

(3)高温焙烧后粉碎的目的是_____________________________，调节pH时形成的沉淀的成分是_______________________________________________。

(4)写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________________。

(5)某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。写出阳极的电极反应式____________________。

(6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72－还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①该水样的COD为________________mg/L；

②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是______________。(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，，，，)