(1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为___________________。

(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

(3)①制备M的化学方程式是_____________。

②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。

④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____ m。

(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是_____________。

(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(右图)，据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是__________________________。

(3)丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)

①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有________。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是 _________。

④由该实验可得出的结论是___________________。

A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO—CaSO3↓＋2HClO

C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl—＋ 2H2OH2↑＋ Cl2↑＋2OH—

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式________________________________________。

（2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D + X → E反应的化学方程式为________________________________ 。

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与H2O反应的离子方程式为__________________________________ 。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为______________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_________。

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液

（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。

①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________ 。

②指明X 在元素周期表中位置为________________________ 。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

回答下列问题：

（1）盐酸溶解MnCO3的化学方程是______________，滤渣1的主要成分为________________。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________________。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________________，在CuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ （Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13）。

（4）在酸性条件下，NaClO3溶液将MnCl2氧化为MnO2，其还原产物为Cl2，该反应的离子方程式为 ___________________ 。

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；

(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： _________________；⑦单质的水溶液呈__________色；

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填物质化学式) ；(提示：同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强。)

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；

(6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

A. ②④①③B. ④②③①C. ④②①③D. ②④③①

A. 化学反应都有新物质生成

B. 化学反应都有能量变化

C. 化学反应是旧键断裂新键生成的过程

D. 化学反应的发生都需要在一定条件下

(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。

(2)红热木炭放入浓硫酸产生气体过程的化学反应方程式______________________。

(3)硫酸型酸雨产生的原因________________________________(化学方程式)

(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式____________________________

(5)现有2.96 g铁的硫化物在空气中完全反应，生成2.40 g红色粉末(Fe2O3)，并放出有刺激性气味的气体。将该气体通入溴水中，溶液褪色。用离子方程式表示溴水褪色的原因：___________________；通过计算，该铁的硫化物化学式为__________。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________

（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

①在装置C、D中能看到的实验现象分别是 __________________ 、_______________ ；

②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；

③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；

（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是： __________________