（1）某烷烃1分子含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为_________________或_________________ 。

（2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_____________________________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____________________________________。

(3)写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）

①___________________________________________________。

②___________________________________________________。

(4)下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不反应的是_____________________(填序号)。

① ②(CH3)2CHCH2Cl ③ ④CHCl2CH2Br

⑤(CH3)3CCH2Cl ⑥ ⑦CH2＝CHCl

据此回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：X________；Z________；M_________；N___________。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______(分解反应)。

（3）X、Z可以形成一种离子化合物，在该化合物中Z为+1价，可以和水反应生成氢气，写出该化合物和水反应的化学方程式：____。

（4）Z、M两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____。

（5）下列事实能说明元素O的非金属性比元素N的非金属性强的是_______。

a．元素O形成的单质比元素N形成的单质的熔点低

b．O和N两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c．O2通入到X2N的溶液中出现浑浊

A. 稀土元素全部是金属元素 B. 要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂

C. 镧系元素属于主族元素 D. 某些稀土元素在地壳中的含量高于铁

① 在250mL的圆底烧瓶中放入17.7 mL苯，配上一个双孔橡皮塞，一个孔插入一支100℃温度计，其水银球要进入液面下，另一个孔插入长颈漏斗，仪器装置如图所示。

②通过长颈漏斗上口将已配制好的混酸分多次加入烧瓶中。每加一次，必须振荡烧瓶，当反应物温度不再上升而趋下降时，才可继续加混酸。反应温度应保持在40—50℃，若超过50℃，可用冷水浴冷却烧瓶，加料完毕后，把烧瓶放在水浴上加热，约10分钟内把水浴加热到55-60℃，并保持30分钟，间歇地振荡烧瓶。

③冷却后将反应物倒入分液漏斗，静置分层，分出酸液和粗硝基苯，由于工业浓H2SO4中含有少量汞盐等杂质有催化作用，使反应产物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2，4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈浅黄色，此外还含有间二硝基苯。已知：苦味酸与2,4-二硝基苯酚均有酸性，能与碱反应；间二硝基苯性质与硝基苯类似。请回答下列问题

(1)步骤①中长颈漏斗的作用

a _______________________，b _______________。

(2)步骤 ②中，每加入一次混酸，必须振荡烧瓶的目的_____________________。

(3)步骤②中，需严格控制温度的原因___________________________________。

(4)步骤③中，静置分层后，粗硝基苯在分液漏斗_____ 层。

(5)要将粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到纯净的硝基苯必须进行的五步操作名称为a __________ 、 b _____________、c _________ 、 d _____________、e_________。

（2）把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。

①尚未分解的NaHCO3质量为________g。

②当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。

（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

①上述反应中氧化剂是__________________。

②根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、

③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。

③某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

④请配平以下化学方程式：________□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反应过程中转移5 mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

A. 不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B. 能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

C. 一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物

D. 酸性氧化物肯定是非金属氧化物

（1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_________，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______

②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：______，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用____

a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水

（2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式______________________。

试回答下列问题：(用对应的元素符号或物质的化学式表示)

（1）写出⑧的原子结构示意图：________；

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______、____；

（3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是___________。

（4）以上10种元素的原子中，还原性最强的是__________（元素符号）。

（5）③、⑦、①、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为___________。

（1）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…） ____ 接 ； 接 ； 接 ； 接 。

（2）为了使实验中气流平稳，液体X通常用_________________________。

（3）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是_________________________。

（4）假定溴水与乙炔完全反应，生成C2H2Br4，用含amol碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL液体(在标准状况下测定)，则乙炔的产率为_____________________（只需列出算式）。

【题目】利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的的反应： △H＝＋88.62kJ·mol—1 ，下列说法不正确的是:

A. NBD、Q、甲苯三者互为同系物

B. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体

C. 92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量

D. NBD可开发为贮能材料