A.CO、O2、CH4B.HCl、Cl2、CO2C.H2、CO、NO2D.SO2、Cl2、O2

A.在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NOB.NO气体难溶于水

C.打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成D.NO是红棕色气体

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A.③和④B.①②③C.②③④D.①②③④

A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

D. 常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA

C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

（1）⑧的气态氢化物为_________(填电子式)

（2）⑤对应的碱为_____(填电子式)；③的最高价含氧酸_____(填化学式)。

（3）比较⑤、⑥元素的金属性强弱________；并写出它们最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________。

（4）写出一种由原子序数①、③、⑧三种元素组成化合物的化学式：_______。

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C

B. 氢化物的沸点H2D＞H2E

C. 单质与稀盐酸反应的速率A＜B

D. C2＋与A＋的核外电子数相等

（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．

①上述反应中的氧化剂是_____；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为_____mol；

②某化学兴趣小组进行了如下实验：

实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______；

实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是_____（化学式表示）；

设计实验方案证明该澄清液中含有Cl﹣_____．

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式_____；

（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式_____；

A. 此过程中没有分解反应

B. 整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

C. 使用此废气处理装置可减少CO2的排放

D. 此过程中S元素的化合价未发生改变

A. 苯酚与碳酸钠溶液的反应

B. 等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe3++2H2O

D. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I﹣+O2+2H2O→I2+4OH﹣