①1 mol羟基所含电子数为10NA；

②一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物质的量小于0.5NA；

③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数；

④58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；

⑤在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA；

⑥标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA；

⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键；

⑧78gNa2O2中含有NA个阴离子；

⑨常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA。

A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

A. 混合气体中，12CO占有的体积等于14CO占有的体积

B. 混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2

C. 混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14

D. 混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15

a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①

c. 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞②

A. abc B. bcd C. abd D. abcd

（1）球形冷凝管的作用是____________，冷凝水从____________(填“a”或“b”)处进入。

（2）已知下列数据：

又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①该副反应属于____________反应(填字母)。

a．加成反应 b．取代反应 c．酯化反应 d．消去反应

②考虑到反应速率等多种因素．用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是____________(填字母)。

a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃<T<130℃

（3）反应结束后，欲从反应混合物中分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是____________(填操作方法名称，下同)，所用到的主要仪器为____________，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____________的方法：在乙酸乙酯的同类物质的同分异构体中，有一种直链的酯在强碱条件下与新制氢氧化铜浊液混合加热一段时间后，发现生成了砖红色沉淀，请写出的化学方程式________________________。

（4）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g．则乙酸乙酯的产率是____________。

（5）乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式______________________。

A. 将铁和锡连接后放入海水中B. 铁放入海水中

C. 将铁和锌连接后放入海水中D. 将铁和锌连接后放入淡水中

(1)写出C的元素符号__________，D形成简单离子的结构示意图___________；

(2)写出元素A一种原子的中子数是质子数2倍的核素的符号____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比较E和F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______________(用化学式表示)

(5)写出A2C2电子式___________________；D与A形成化合物电子式_________________；元素A与B形成化合物A2B2的结构式________________；

(6)元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点，推测该晶体是_________晶体。

(7)写出C与D以原子个数比1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化产物，则转移的电子数目为__________(用NA表示)；

(8)取8.3g仅由D和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气，写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式_________________。

【题目】3A(g)＋2B(s)2C(g)＋3D(g) △H＝＋a kJ·mol－1。达到平衡时，下列说法一定正确的是：

A. 当B(s)的质量不再发生变化时，说明该反应已达到平衡状态

B. 若开始时加入3 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时共吸收a kJ热量

C. 若保持恒温、恒容不变，从反应开始到平衡的过程中，气体压强始终不变

D. 当用B表示的正反应速率等于用C表示的逆反应速率时，反应已达到平衡状态

A. 单斜硫没有正交硫稳定

B. S(s，单斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1

C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

A. 降低反应所需的活化能

B. 使反应体系的活化分子百分数增大

C. 体系中活化分子总数不变

D. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

（2）根据烯、炔烃的命名原则，回答下列问题：

①CH≡CC(CH3)3的名称是__________________。

②写出2-甲基-2-戊烯的结构简式________________________。

（3）现有分子式为C4H10O的有机物，同分异构体中属于醇的共有_______________种，其中能被氧化为醛的有____________种，能被氧化为酮的有__________种。