____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O，___________

（1）上述反应中______元素被氧化，发生还原反应的物质是_________

（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族

（3）写出上述反应中还原产物的电子式___________________

（4）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。

铂（Pt）及其化合物的用途广泛。

（1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_______。

A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

①Cl－的外围电子排布式为_______。

②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是____、____，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有______（填序号）。

a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键

④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。

简述理由：_____________________________。

⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示，该分子

是_______分子（选填“极性”、“非极性”）。

（3）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其面心立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝____________nm（列出计算式即可）。

A.分子总数B.元素种类C.各元素化合价D.原子种类

A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl2

回答下列问题：

（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

（2）步骤②脱除的盐除NaNO3 外，还有 ____________（填化学式）。

（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次实验中K2FeO4的产率为__________________。

（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。如果标况下产生气体2.24L,则参加反应的FeO42- 数目_____________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒，能消毒杀菌外还有__________________________________。

（6）某同学设计以下两个实验探究高铁酸钾的稳定性。

（实验1）将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的试样，静置，结果见图1。

（实验2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmolL-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，结果见图2。

（实验结论）根据图一，可以得出的结论是：________________________________________

图1 图2

（7）常温下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,调节溶液pH=10时，两种氢氧化物沉淀共存，已知该温度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,则溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。

A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B. 铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑

C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2

A. 液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂

B. 液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物

C. 液氨和Na反应产物中有NaNH2

D. 液氨和NaH或Na反应都属于置换反应

A. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA

B. 常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA

C. 1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子

D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

【题目】在恒温恒容容器中：2NO2 2NO＋O2。不能说明反应达平衡状态的是：

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥