【题目】研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。
（1）醋酸的电离方程式为__________________________________________________。
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。
A. c（CH3COO－） B. c（H+）
C. c（OH-） D. CH3COOH电离平衡常数
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。
A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2
D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应
Ⅱ. 对比酸性的相对强弱
（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
① 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。
② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。
③ 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。
④ 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_______b。
（6）某些弱酸的电离常数如下：
化学式 | CH3COOH | HSCN | HCN | HClO | H2CO3 |
电 离 常 数 | 1.8×10-5 | 1.3×10-1 | 4.9×10-10 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
①下列反应可以发生的是__________（填字母）。
A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②25℃时，将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。__________
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