①Pt电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

（2）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L－1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：①甲烷燃料电池负极反应式是_______________________________________。

②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________ g。

【题目】已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;

（1）若500℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为____。

（2）上述反应中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。

A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.温度升高到900℃ D.使用合适的催化剂

A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 对于反应2SO2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率

A. 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-

B. 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-

C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D. 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+

A. N2 B. HClO C. PCl3 D. BF3

A. 含有金属元素的离子—定是阳离子

B. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D. 第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强

A. BF3和NH3的空间构型都为平面三角形

B. 晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

C. 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石

D. 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3

则ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。

②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：

①酸性气体是______________________(填化学式)。

②X的结构简式为__________________。

A. 碘、铜、氯化钠、金刚石 B. 氯化钠、金刚石、碘、铜

C. 氯化钠、铜、碘、金刚石 D. 铜、氯化钠碘、金刚石

【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 升高温度，c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固体，溶液pH减小

D. 通入CuSO4固体，HS浓度增大