Question

【题目】（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

（2）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L－1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：①甲烷燃料电池负极反应式是_______________________________________。

②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________ g。

Answer 1

【答案】还原 NO+O2--2e-=NO2 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ：b 6.4

【解析】

（1）根据氧、氮元素的化合价升降来判断得失电子，从而得出正负极来解题；

（2）①酸性条件下，甲烷为原电池的负极，被氧化生成二氧化碳和水；结合电极方程式解答；

②电解池中，阴极上电极反应式为Cu 2++2e-=Cu，阳极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，根据串联电路中转移电子相等计算析出铜的质量。

（1）①铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，故答案为：还原；

②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故答案为：NO+O2--2e-=NO2；

（2）①酸性条件下，甲烷为原电池的负极，被氧化生成二氧化碳和水，电极方程式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，

故答案为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；

②电解池中，阴极上电极反应式为Cu 2++2e-=Cu，阳极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，连接原电池负极的是阴极，所以B中析出金属的是b电极，当线路中有0.1 mol电子通过时，n（Cu 2+ ）=2mol/L×0.05L=0.1mol，铜离子完全析出需要0.2mol电子，所以析出铜的质量==6.4g，

故答案为：b；6.4．