A. 氯化钠受热熔化 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

C. 木炭转化为活性炭 D. 固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

A. 化学键断裂需要吸收能量

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量

D. 吸热反应需要在加热的条件下才能进行

(1)某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是___________。

(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

如图，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式是___________。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为___________。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=___________（假设电解后溶液体积不变）。

干海带海带灰水溶液―→碘单质

下列有关叙述正确的是(　　)

A. 碘元素在海水中也有游离态存在 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①

2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③

回答下列问题：

（1）新工艺的总反应3H2+3COCH3OCH3+CO2的热化学方程式为____________________。

（2）已知一些共价键的键能如下：

运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能____________kJmol-1。

（3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=____________。

Ⅰ．常温下向100mL0.2mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体枳的关系如图所示,根据图象回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲銭是____________(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的电离常数为____________(已知lg1.8=0.26)。

(3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)·c(NH3·H2O)=____________mol·L-1(用数字表示精确值)。

Ⅱ．若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

(1)写出液氨的电离方程式__________________________。

(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式____________________________________。

(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

A. 如图a所示,集气瓶内充満Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后，焼杯中的水会迸入集气瓶，并可能充满集气瓶

B. 如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入M

C. Pt内电极, 电解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+

D. 图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量変化,则N-N的键能为946kJ·mol-1,其热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1

A. 两种元素位于同一周期 B. 116号元素位于ⅥA族

C. 两种元素都是活泼的非金属元素 D. 114号元素与Si元素在同一主族