A. 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100

B. 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂

C. 图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

D. 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

A. 常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Al3+、Cl－、S2－

B. 由水电离的c(H＋)=10－14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C. c(OH－)/c(H＋)=10－12的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

D. 加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－

【题目】在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是

A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B. 混合气体颜色深浅保持不变

C. 反应器中压强不随时间变化而变化

D. 混合气体平均分子量保持不变

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________．

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，_________、__________（填实验操作）、干燥、称量沉淀质量为43.05g．

（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是________．

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①__________;②_________;③__________;④___________.

B．请写出通入⑥的化学方程式_____________________________

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

A. 甲烷在空气中燃烧

B. 乙烯通入溴水中

C. 乙醇与乙酸在浓硫酸催化加热的条件下反应

D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为

A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 无法判断

【题目】在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变

C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0

D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10

【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

①蒸馏水　②氢氧化钠溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤