【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________；写出相关化学离子方程式：_____________、______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_________________________________ 。
【题目】亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称是__________________
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_______________________
（3）已知SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：_______________________________________________________
（4)装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是__________
（5）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。
（6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是________________________________________________________________________
【题目】聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A的说法中正确的是
A．两种聚合物的单体互为同系物
B．聚合物A不属于单双键交错的结构
C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D．1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2∶1
【题目】制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶2
【题目】乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水 D. 碳酸钠溶液
【题目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的名称为__________________。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是___________（填序号）。
（3）写出反应③的化学方程式：______________________________________；
反应④的化学方程式：_________________________________________。
（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。
（6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：_____________________
【题目】以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为__________________，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=_____________mol·L-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是________________________________________________。
（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度为___________。
【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.Cl2溶于水B.CaO溶于水
C.MgO溶于盐酸D.CO2溶于NaOH溶液
【题目】下列反应中，相关坐标图像错误的是（ ）
的是
A
B
C
D
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
向盐酸中滴入NaAlO2溶液
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
A. AB. BC. CD. D
【题目】能将太阳能转化为电能的材料是（ ）
A. 硅B. 二氧化硅C. 硅酸钠D. 硅酸钙
