（1）除图中体现的蛋白质功能外，许多蛋白质是_______________________________，称为结构蛋白；有些蛋白质具有_______________________，如胰岛素、生长激素等。

（2）过程②中Y代表的物质是____________，该物质在细胞内合成的场所和合成方式分别是____________和______________。

（3）分子马达是由生物大分子构成并利用化学能进行机械做功的纳米系统。天然的分子马达，如驱动蛋白、RNA聚合酶、肌球蛋白等，在生物体内参与了细胞的物质运输、DNA复制、细胞分裂、肌肉收缩等一系列重要生命活动。据此可知，上图中属于分子马达参与的生理过程是___________（用图中数字回答）,请再举一例（分子马达）_____________________。

A. S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B. Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]

C. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

（1）水是活细胞和生物体中含量最多的化合物，人体中水的含量约占65%，下列选项中能正确说明水对人体重要性的是______________________。

①水和糖类、脂肪、蛋白质一样，能为人体提供能量

②没有水人体内大部分化学反应就根本不会发生

③水的比热小，有利于维持体温

④体内营养物质的运输离不开水

⑤水在人体组织器官中也可以结合水的形式存在

（2）糖类不仅是生物体生命活动的主要能源物质，还有许多重要作用，如下图：

如果某种单糖A与葡萄糖缩合失去1分子水后形成的物质①遇斐林试剂不产生砖红色沉淀，则某种单糖A是________________。

如果某种单糖A缩合反应形成的物质③作为植物细胞壁的主要组成成分，则物质③是____________；如果某种单糖A与磷酸和碱基结合形成物质②，其中碱基是尿嘧啶，则形成的物质②是__________________；这说明糖类是___________________________。

已知信息：

①1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。

请回答下列问题：

（1）C物质的名称是_____________；J物质的分子式为______________；E到G的反应类型为______________。

（2）B中官能团的名称为_____________________；E物质的结构简式为________________。

（3）D与银氨溶液反应，再酸化可生成E；请写出此氧化过程的化学方程式：_____________________________________。

（4）写出2mol K物质和1mol转换为姜黄素的化学反应方程式：_____________________________________。

（5）K的同分异构体中符合下列信息：

①含有苯环； ②苯环上只有两个支链； ③遇FeCl3溶液变色； ④含有结构。

符合上述条件的K的同分异构体有_____________________种。

（6）有机物L( )是一种重要的有机化合物。参照上述合成路线，补全以甲苯、为有机原料制备L的合成路线流程图(无机试剂任用) ___________。

【题目】如下图所示：五个椭圆内分别为、、、和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：

（1）两种物质间发生反应且都是电解质的是___（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是___。

（2）分类标准代号A表示______多项选择

两物质都是非电解质 两物质都是有机物

两物质都是含碳化合物两物质都是氧化物

（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：___________。

（4）利用以上物质可以制备一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_______________________。

已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O

②

（1）仪器A的名称是_______________。

（2）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是_____________________________________。

（3）设置试剂F的目的是_______________。

（4）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量______（用含c、m、V的代数式表示）。

（5）某实验小组甲欲证明由A装置产生的气体中确实含有HCl，设计了如下实验装置。

乙小组认为，不能确定进入I装置的气体只有一种。经过充分讨论，乙小组认为可以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。请给出改动方案:_____________。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

②每生成1molFeO42-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。

（3）已知：S2O具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：____________。

（4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

（1）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）_____________。

（2）步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为___________________________________。

（3）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__________________________。

（4）已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图:

从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。

（5）在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 molL-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010 -4 molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____________。[已知：H2S 的电离常数Ka1=1.310 -7，Ka2=7.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15]

操作的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。

合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；

反应的离子方程式是___________________________________；

若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。

A．漏斗坩埚烧杯玻璃棒

试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。

A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列问题：

（1）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：_____________________________

（2）恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是________。

a.混合气体的密度不变 b.反应容器中甲醇的百分含量不变

c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

d.混合气体的压强不变

（3）反应Ⅱ的△H2=__________。

（4）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡，CO2的平衡转化率为60℅，用H2表示该反应的速率为____________。

（5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。