【题目】迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（ ）

A. 这五种元素均为主族元素

B. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

C. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

D. Og在通常状况下呈气态，其余四种为固态

A. 装置①可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体

B. 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体

C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 装置④所示方法可检查该装置的气密性

A. 甲可能是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C. 丙与戊的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_____；

（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

① b表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示______________。

②阳极的电极反应式为______________________________________。

（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。

A. Mc的原子核外有115个电子

B. Mc与N元素属于同一主族

C. Mc在同主族元素中金属性最强

D. 中子数为173的Mc核素符号是

(1)该反应的化学方程式为________________________；

(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

a．CO2与乙醇的浓度之比不再改变

b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

c．H2的体积分数保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)在一定压强下，测得由CO2制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：

①升高温度，平衡向________(正或逆)反应方向移动。

②在700 K、起始投料比＝1.5时，H2的体积分数为________（保留小数点后一位）。

③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后乙醇的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时H2的浓度为________（保留小数点后两位）。

Ⅱ 汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。

(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)________________________________，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因____________________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.2molNO和0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)＝________________。

②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由小到大的顺序为________(填序号)。

③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为：实验Ⅰ_______________________________；实验Ⅲ_______________________。

④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小关系为______________。判断依据为__________________________________________。

【题目】I.某农民偶然发现一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为下图所示的双香豆素。下列关于双香豆素的推论中正确的是______

A．分子式为C19H12O6

B．能使FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol 该物质最多可与10mol H2发生加成反应

D．它可由化合物 和甲醛（HCHO）在一定条件下反应制得

II.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：

已知：①A的核磁共振氢谱有两组峰，

②

（1）A的名称是_________________；

（2）D生成E的反应类型为________________，试剂a是_____________；

（3）一定条件下，B可以发生化学反应生成A，则B生成A的化学方程式_______；

（4）H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________；

（5）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体共有__________种。

①能发生银镜反应； ②含有苯环； ③不含甲基。

（6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图______（其它试剂自选）。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是__________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是__________；

乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是__________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是__________。

②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究__________对O2氧化性的影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是__________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，由此得出的结论是__________。

(2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

则工业制备甲醇的热化学方程式为________________。

A. 位于第四周期

B. 质量数为34

C. 原子最外层有6个电子

D. 相对原子质量为78.96