（1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

（2）B元素处于周期表中第_______周期第________族。

（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式）。

（5）C、E形成的化合物有__________（填化学式）

A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键

C. 离子半径从大到小的顺序为D>B>C

D. 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。③常温下钨酸难溶于水。

回答下列问题：

（1）钨酸中钨元素的化合价为_________，写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1________T2(填“>”或“<”)。

将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_________________，T2时该反应的平衡常数为_________________。

（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。该阳极反应式为_________________。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却

（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．

II．某化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：

该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。

（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式CuSO4·3Cu(OH)2）。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

A. X、Y、Z元素分别为N、P、OB. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C. 原子半径：Z>X>YD. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物

A. 铜与浓硝酸 B. 铜与浓硫酸 C. 铁与稀硝酸 D. 铝与稀硫酸

A. 用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C. 氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++2NH3H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+

D. NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O

A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 亚硫酸与氧气反应

C. 浓硫酸与炭反应 D. Na2SO3固体与浓H2SO4反应

A. 浓盐酸与二氧化锰共热 B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应

C. 硝酸银与稀盐酸反应 D. 过氧化钠与水反应

A. pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)