【题目】某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_______，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_______，打开开关_______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________（用化学反应方程式作答）。
（3）某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是________________________。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体的具体操作是______________，用乙醇洗涤，干燥。
②为了测定产品的纯度，称取10 g产品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用浓度为0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
通过实验数据计算的该产品纯度为________，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是________。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)
③中X试剂为_____________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的离子方程式为_________________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________________、_______________。
（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。
