A.碳酸钙高温分解B.金属钠与水反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.氢气在氧气在燃烧

A.冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

B.冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

C.夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

D.夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

（1）海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式：____________。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为___________。

（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入_________中，其离子方程式为______。

（5）生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是： ____________________________________。

【题目】煅烧铵明矾晶体时发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+N2↑+2NH3↑+3SO2↑+53H2O+5SO3↑，将产生的气体通过如图所示的装置(广口瓶中的试剂均足量)。

(1)集气瓶中最终收集到的气体是______ (填化学式，下同)。

(2)通过足量饱和NaHSO3溶液后大量减少的气体有______ 。

(3)KMnO4溶液颜色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为______ 。

(4)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应后溶液中溶质的成分不可能是______ (填字母)。

A.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 B.(NH4)2SO4

C.(NH4)2SO4、Ba(AlO2)2 D.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2

回答下列问题：

（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

（2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。

（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。

（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。

A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1

(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为__________________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。

(1)X溶液中一定不存在的离子是________。

(2)加入过量H2SO4/FeSO4溶液时，发生反应的离子方程式为________。

(3)X溶液中c(CO32-)＝_____mol/L，c(Na+)＝______mol/L。