A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol

A. 简单离子半径：Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

A. AB. BC. CD. D

①石灰水 ②酸性KMnO4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液

A. ③④⑤ B. ①②③ C. ①⑤ D. ②③④

A. ①②均属于固氮反应

B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

C. 反应④中每生成 1molH2O 共转移 2mol e－

D. 向海洋排放含NO3- 的废水可能影响海洋中氮的循环

A.A2BB.ABC.AB2D.A2B

（1）基态铁原子的价层电子排布图为___________________，铁元素所在周期第一电离能最大的主族元素是________(填元素符号)；已知基态钕(Nd)原子的价层电子排布式为4f46s2，则基态钕原子核外共有__________种类型的能级分布。

（2）硼与氢能形成类似于烃的一系列分子，如B2H6、B3H9、B4H10等。

①B2H6、B3H9、B4H10三种物质的沸点由低到高的顺序为__________________________；

②乙硼烷的结构式可表示为（）已知反应B2H6+3O2B2O3+2H2O中被氧化的元素是氢元系，则H、B、O三种元素电负性由大到小的顺序为___________________；B2H6分子中有4个σ键、2个相同的大π键(多原子间共用多个电子形成的一种共价键)，则构成一个大π键的原子、电子数目分别为__________________________。

（3）硼酸分子中含有三个“-OH”，易溶于水，其易溶于水的主要原因是_________________。

（4）图1是三氧化二硼的一种球根模型图， 则硼原子、氧原子的杂化轨道类型分别为_____________。

（5）铁元素与氮元素也能形成种磁性材料，其晶胞如图2所示，该磁性材料的化学式为__________；若该晶体的密度为p，铁原子、氮原子的半径分别为r(Fe)pm，r(N)pm，则该晶胞的空间利用率为_______（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA

C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA

D. 标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L

A. TiCl4是还原剂

B. Mg得到电子

C. TiCl4发生氧化反应

D. Mg被氧化

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________

利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质

（5）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液

（6）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

① 锗的原子序数为__________；

② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）

（7）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在周期表中的位置为___________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li(7) B．Na(23) C．K(40) D．Cs（133）