A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

C. 氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为12

A. A B. B C. C D. D

A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞RB. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z

C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

A.都是银白色的金属，在空气中都能稳定存在

B.钠的金属活动性比镁强，所以钠的熔点比镁高

C.都能与稀硫酸发生置换反应，有气体放出

D.在空气中都能燃烧，生成的产物都是氧化物

(1)AB32－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；

(2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为______________，1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________；

(3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。

(4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。

A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3

C．它是由极性键和非极性键构成的分子 D．分子的空间构型为直线形

(5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键

(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。

A. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH－=H2O

B. 铜与浓硫酸： Cu + 2H+ ＝Cu2+ + H2↑

C. 银片插入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+

D. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(1)N原子核外有________不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_____________________；

(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为______________(填元素名称)，该电离能大小变化的原因为______________________________________________；

(3)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3－两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为____________________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。

(4)含氮的某些配体可与Co3+配位，请判断Co元素位于元素周期表中的____________区(填s、p、d、ds或f)，试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式________________________；Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数为_______________。已知配体N3－与CO2为等电子体，判断N3－的空间立体构型为_____________________。

(5)已知N的电负性大于Cl，NCl3能与水发生剧烈的水解反应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生的化学方程式为_______________________________________________。

(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式____________________、______________________；

A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾

B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸

C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

(1)A、B、C、W均为气体，若A是无色有刺激性气味的气体, 气体B遇到空气变成红棕色。

①写出气体C溶于水的化学方程式______________；

②检验气体A的操作方法是______________；

(2)若A是一种黄绿色的气体，W是一种常见的金属单质。

①实验室制取气体A的离子方程式________________；

②B与W转化为C的离子反应方程式______________。