[题目]实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液.并通过 KClO 溶液与 FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4.已知 K2FeO4 具有下列性质: ①可溶于水.微溶于饱和 KOH ——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质: ①可溶于水，微溶于饱和 KOH 溶液；②在 0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。

回答下列问题：

(1)装置A 用于产生氯气，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。

(2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0--5℃进行。实验中可采取的措施是_____；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____。

(3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 FeCl3 饱和溶液的混合方式为_____，反应的离子方程式是_____。

(4)提纯 K2FeO4 粗产品[ 含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质]的实验方案为：将 K2FeO4 粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中__________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入_________，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2--3 次后，在真空干燥箱中干燥。

【题目】以下实验能获得成功的是（）

A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

【题目】下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）

①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿

A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥

【题目】下列说法正确的是

A.蔗糖和葡萄糖互为同分异构体

B.淀粉、纤维素都是天然高分子化合物

C.蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热有红色沉淀

D.在常温下，淀粉遇碘离子变蓝

【题目】某工业废料中含有 Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO 等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取 Na2Cr2O7。

已知：①“水浸过滤”后的溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2 等物质

②除去滤渣 II 后，溶液中存在反应 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4 在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：

	20℃	60℃	100℃
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

(1)“焙烧”过程中生成 NaAlO2 的化学方程式为_____。

(2)生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的 pH 除去 AlO2 -，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为_______________________。

(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_________；滤渣 III 中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 _________________(写化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为 ____。

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的 Na2Cr2O7。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的 c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀释至 250 mL，再取稀释后的溶液 25 mL 于锥形瓶中，用 c mol/L的 FeSO4 溶液进行氧化还原滴定,到终点时清耗 FeSO4 溶液体积为 V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=_________mol/L。