A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的烧碱溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3H2O

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL

D. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

（1）称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。

（2）过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。

（3）蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。

（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反应的化学方程式是______________________________________。

（5）在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

反应的离子程式是_______________________________________。

（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。

A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO1-丁醇

CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：

(1)1-丁醇的结构简式：______，HCOOH的名称______，浓硫酸在制备CO中体现的性质有____（填“脱水性”、“吸水性”、“强氧化性”或“酸性”）；

(2)若用图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______，______；温度计的作用是_____________，分液漏斗、c和d中盛装的试剂分别是____，____，____。若用图装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图______；

(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂（试剂足量）检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________(填序号)；

①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水　④无水CuSO4　⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是____________；

a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知。①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34 ℃，1丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：

操作1为_______________，操作2______________，若利用图1装置中已有的仪器实现操作3，还必须增加的实验仪器有______________。

②向滤液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是（　　）

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. 滤液b中不含有Ag+

C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①正极发生的主要反应是____________；

②普通锌锰电池即使不使用，也易发生电解质的泄漏，结合电池结构及相关知识，用适当的化学用语及文字解释原因___________；

(2)下左图表示回收利用废旧普通锌锰电池的工艺(不考虑废旧电池中存在的少量其他金属)。

①滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为____________，冷却得到化合物B的化学方程式为____________；

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是______；

③操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为____________；黑褐色固体可循环使用，检验其是否洗涤干净的实验方案是___________；

④采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，写出其对应的电极反应_______。

⑤往化合物A的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液。溶液中离子浓度随pH变化如图所示，回答下列问题：

i M(OH)2属于____________氢氧化物（填“酸性”、“碱性”、“两性”或“中性”）；

ii从图中数据可得M(OH)2的Ksp=____________；

iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固体至pH=6.00，需NaOH=___________mol。

⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；

a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．浓硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法 已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：

i S2的结构式为______，该反应的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

ii 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；

iii 比较H2S的速率大小：v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

iiii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________；

②电化学法

i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；

ii反应池中发生反应的化学方程式为___________；

iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________。

A.FeCl3、AlCl3B.FeCl3、FeSO4C.NaNO3、BaCl2D.MgSO4、CuSO4