欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）

某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有（　　）

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（　　）

下列化学用语正确的是（　　）

（2013?滨州一模）（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
①甲装置中反应的化学方程式是；
②证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是．
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L^-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假设二：该漂白粉全部变质，含；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤		预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管 加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中 加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立； 若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立 若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
②	用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡 用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡	若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立 若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立

（2014?滨州一模）（l）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol?L^-1硫酸铝溶液  ②0.1mol?L^-1氯化钡溶液  ③蒸馏水  ④0.1mol?L^-1硫酸溶液中，Ba²⁺浓度由大到小的顺序是．（用序号填写）
（3）常温下，将a mol?L^-1的氨水与0.1mol?L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=mol?L^-1．

（2014?滨州一模）固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol
某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
（1）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是mol?L^-1?min^-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是．

（2014?滨州一模）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A+D→B的离子方程式为．
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图a符合事实，则D为（填化学式），此时图a中x7（填“＞”“＜”或“=”）
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．

（2014?滨州一模）（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2830kJ?mol^-1
Fe2O3(s)+

3

2

C(s)═

3

2

CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390kJ?mol^-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是．
（2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是；
装置②中Cu电极上的电极反应式为．

（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．

（2014?滨州一模）常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）