A. A B. B C. C D. D

A. A B. B C. C D. D

具体实验步骤如下：

①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60~65℃约15min。

②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。

③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。

回答下列问题：

（1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________________________。

（2）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_________________________________________。

（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式__________________________________________________.

（4）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_____________.

（5）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是_________________________。

（6）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：__________________________________________________。

（7）本实验最终获得1.55g橘黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为___________。

A.Cl2B.SO2C.N2D.NO2

A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

B.在氨水中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

C.强酸性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+

D.强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

（1）的官能团名称为______．

（2）已知的系统命名为 2-丙酮酸，则A的名称是________________．

（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为________________________________________．

D→E的反应历程如图：

（4）写出这几步的反应类型：I_____________，Ⅱ____________III____________

（5）中能与稀 NaOH溶液反应的官能团是______．检验该官能团的方法是__________________________________________．

（6）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式______________________________．

a．核磁共振氢谱有3组峰

b．常温下能与NaHCO3按1：2反应并释放出气体

（7）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯

请写出反应合成线路，结合已知信息选用必要的无机试剂，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答：

（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。

（2）步骤②应使用________式滴定管。

（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________。

Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-)

B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

【题目】在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。

（2）F中含氧官能团的名称是__________;反应Ⅱ的反应类型是__________。

（3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。

（4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、__________。

（5）乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。______________

（1）化合物III的分子式为_______________

（2）写出化合物I在NaOH醇溶液中反应的化学方程式（注意:由于生成互为同分异构体的两种有机物，写出任意一种作为生成物即可）____________________________________________

（3）写出化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

（4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该物质的结构简式_________。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为_______、_______，它们物质的量之比是_________。

（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小数点后保留1位）。

（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_______移动（填“左”或“右”）。

（3）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____。

Ⅱ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化剂是_______（填化学式）。

（5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________。

（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。