A.加速反应的进行B.排除某些杂质离子的干扰

C.生成不溶于水的物质D.加大沉淀的生成量

醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

碳酸 K1＝4.0×10－7　 K2＝5.0×10－11

亚硫酸 K1＝1.54×10－2　 K2＝1.02×10－7

（1）常温下，写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________,则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________

（2）等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_____________。

（3）向0.01molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为___________、________．（填“左”“右”或“不移动”）

（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合混合液中的下列关系式正确的是________。

A．c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L

D. c(CH3COOH) > c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

（5）下列离子方程式中错误的是________。

A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO

B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO

C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-

D．少量CO2通入亚硫酸钠溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液

A.溶量瓶B.坩埚C.椎形瓶D.长径漏斗

A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g

A.钠B.蔗糖C.盐酸D.氯化钠

A. 氢能源代替化石能源

B. 推广使用太阳能电池

C. 电动汽车代替燃油汽车

D. 造纸厂污水直接排放

A. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJmol-1 结论：CH4的燃烧热为801．3kJ/mol

B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57．3kJ的能量

C. Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ/mol 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

（1）泡沫灭火器的原理:_____________________________________________________

（2）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：______________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：____________________。

（3）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式: ________________。

（4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应方程式：____________________________________________

A. A B. B C. C D. D