A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水

A. 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

B. 电解结束后，右侧溶液中含有 IO3﹣

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

（1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

（3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____。

（4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

。

A. ①为化合反应 B. ②为置换反应 C. ①氧化还原反应 D. ②为复分解反应

A.铁在氯气中燃烧B.铜在氯气中燃烧

C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧

（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。

（2）步骤②中焦炭的作用是________。

（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

（4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。

（5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。

A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜

C.铁片置于硫酸铜溶液中D.铁粉与水蒸汽高温加热

Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。

（1）请写出NH3的电子式________________。

（2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

则反应④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；该反应的平衡常数K的表达式为__________;增加压强,该反应中NO的转化率将____________ (填“提高”、“不变”或“降低”)。

（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是____________ (填标号)

A．c(NH3)=c(N2) B．容器中压强不变

C．容器中混合气体的密度不变 D．1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键

（4）某小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面发生上述反应④,其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是____________。在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是____________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。

（5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，将N元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式____________。

（6）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____________。

下列说法中错误的是(　　)

A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B. a、b中铝元素的化合价相同

C. ③中需要通入过量的氨气

D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

资料卡:

①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]22H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

③部分相关的化学反应:

2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2

2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O

④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

回答下列问题：

（1）仪器1的名称是_______________。

（2）实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是_________。

（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_______，打开阀门_______。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_______________。

（5）铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，①先向废液中通入足量的______，将Cr2＋转变为Cr3＋，反应的离子方程式为_______；②再加入碱液，调节pH至少为_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。