请回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。

（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为____________、_______________。

（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式：_________。

（4）水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________。

（5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式)，减少废物排放。

（6）A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：

a．5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

c．过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________ kg。

A. Fe2+ B. H2O2 C. Al D. N2

A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶

B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸

D. 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 图中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L1

C. 实验中需用2.0 mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g

D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

A. pH=9时，c(A-)=c(HA)

B. x=0时，1

C. HA的电离平衡常数ka=10-5

D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

A. FeCl3溶液

B. Na2CO3溶液

C. Na2SO4溶液

D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液

A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 滴入NaOH 溶液 D. 加入铁粉

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

（4）滤液E、K中均含有的溶质是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途：________。

A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)