下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m_高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m_低温）．
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′_高温和m′_低温）分别是多少？

本题分子量用以下数据：H₂O=18.0  CaO=56.0  CaO₂=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升．
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解．然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液．化学方程式如下：5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式．
（2）计算样品中的CaO₂的质量分数．
（3）计算样品中的CaO₂?xH₂O的x值．

某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH₂=CHCN，符号A）．1，3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂，符号B）和苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂，符号S）按一定配比共聚而得．
（1）A．B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是．
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a．b．c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是（用a．b．c表示）．

某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．
（1）心舒宁的分子式为．
（2）中间体（I）的结构简式是．
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是（填反应代号）．
（4）如果将⑤．⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．

BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是和．
（2）GBO晶体的化学式是．
（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是．

下图①-11分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白．
（1）①、③、④的化学式分别是、、．
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是．

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O其中还原剂是．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔．

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800毫升烧杯．100毫升量筒．短颈玻璃漏斗．铜网．铝锌合金样品．浓盐酸（密度1.19克/毫升）．水．按图示装置进行实验，回答下列问题．（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：．

A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混和物
④苯和溴的取代反应
⑤石油分馏装置
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是．

1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（　　）