A.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

B.赏心悦目的雕花玻璃可用HF刻蚀而成

C.空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2

D.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

A. 原子半径:Br>Se>P B. 还原性:S2->Se2->Br-

C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 在Se2Br2分子中只含有极性键

A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

A.氯水B.碳酸钠溶液C.氢氟酸D.氢氧化钠溶液

A.MnO2→Mn2＋B.Fe2＋→Fe3＋C.Al3＋→AlO2－D.SO3 →SO42-

A. 可用于制取氨气

B. 可验证酸性HCl>H2CO3>H2SiO3

C. 可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸

D. 可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

（沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。

（实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。

（5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。

（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。

（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。

（3）某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物离子中含有的化学键类型是_____，1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。

（4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，则该钛晶体的密度为______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸