A．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇

B．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物

C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

D．分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C5H12的碳碳单键数相同

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④ B．②③④

C．②④ D．只有②

A.AB.BC.CD.D

（2）下图是A的质谱图，则其相对分子质量为 ________ ；分子式为 _________；

（3）经测定，A在核磁共振氢谱中出现四个峰，吸收峰面积之比为6：1：2：1；A与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为 ____________________________。

（4）A有多种同分异构体，写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式（任写两种）：_________________________，_________________________。

已知：

下列有关姜黄素的说法正确的是

A. 姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应

B. 1个姜黄素分子一定有15个原子共平面

C. 1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应

D. 姜黄素的分子式为C21H18O6

⑴写出图中实验操作对应的名称 ①:_______________ 、 ③:______________ 。

⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a、分离植物油和水： ____________ ； b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；

⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；

⑷ 实验室需要490mL 0.5molL-1 NaOH溶液，请回答下列问题：

①需称取 ___________g的烧碱固体．

②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。

③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．

A．定容时，仰视容量瓶的刻度线

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出

查阅相关资料得知:

i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。

ii.

回答下列问题:

(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

(3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－写出该反应的离子方程式______。

(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

A B C D E

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。

(2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。

(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。

（1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。

（2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。

（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。

（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。

（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和HCl的物质的量之比为________。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O

若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。