A. 标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4L

B. 92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8L

C. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

D. 标准状况下，22.4L O2所含的分子数为NA

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B___，C___，E___。

（2）AD的化学方程式是___。

（3）BD的化学方程式是___。

（4）区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是___。

A. Cu(OH)2 B. Cu C. 木炭 D. Fe2O3

（2）化合物()是一种新型杀虫剂，其含氧官能团的名称为_____________________。

（3）CH2=CH--C≡C-CH3中，最多有_______个原子共面。

（4）①根据名称书写结构简式：2-甲基-2,4-已二烯_________________________________

（5）有机物的系统命名是___________________________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_________________________________

（6）的系统命名是______________________________

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。

④由该实验可得出的结论是___。

（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）

A.容量瓶B.坩埚C.量筒D.烧杯

A. 红外光谱 B. 质谱 C. 原子光谱 D. 核磁共振谱

A. 反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L

B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D. 1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

【题目】（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣92.4 kJ，

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ，

则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） ΔH=_______。

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

上图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO2和NO反应生成NO2和CO的热化学方程式：__________________________________。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__，E2__（填“增大”“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？__(填“是”或“否”），原因是________________________________________。

（3）常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：请完成下列问题。

热化学方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1，则X＝________。