②1，3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4加成

（2）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH（调味剂） ②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）

③（制酚醛树脂）④（生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料）⑥HCHO（防腐剂）

请回答：

（a）属于醛的是 （填序号）．

（b）与①互为同分异构体的是 （填序号）．

（c）与③互为同系物的是 （填序号）．

（3）下列各组物质中，属于同一类物质的是（ ）

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

已知：

①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：

(1)用系统命名法命名有机物B：________________________________________。

(2)E的结构简式为________________________________。

(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________________。

(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为___________________。

(5)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。

A. 空气中久置的氢硫酸 B. 氢硫酸中滴入少量稀溴水

C. SO2水溶液中通入H2S气体 D. 在足量氧气里充分燃烧H2S气体

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

A. B.

C. (CH3)2CH-C≡C-CH=CHCH3 D. CH2=CHCH=CHCH=CH2

【题目】有机物A的键线式为：，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。

下列有关说法错误的是

A. A的最简式为C4H9

B. A的一氯代物有5种

C. A有许多同分异构体，其中主链碳数为5有机物有5种（不包括A）

D. B的结构可能有3种，其中一种名称为：2，2，3—三甲基—3—戊烯

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③

（1）写出下列各物质的化学式：

B：____________________________；F：_______________________ 。

（2）写出D→E反应的化学方程式为：______________________ 。

（3）写出G→E反应的离子方程式：________________________________ ；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G为___________________ g 。

（4）写出实验室制取D的化学方程式________________________________

Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

(1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。

(2)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

(3)以CH4、O2为原料，100mL0.15mol·L－1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：

(4)T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)＝________________。

(5)T1时化学平衡常数K＝________。

(6)下列说法不正确的是________（填标号）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd