A. A B. B C. C D. D

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

A. 有Fe3+，没有 Al3+ B. 有Al3+，没有Fe3+

C. 有大量的Fe3+、H+和Al3+ D. 有Fe3+和Al3+

A.AB.BC.CD.D

A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L

(1)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________________，再添加试剂。

(2)实验室常用MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：

①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为___________________________。

②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为_________ mol。

(3)洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_____________。

(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填字母)。

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性比溴单质的______(填“强”“或“弱”)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是___________。

(6)F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式______________。

A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

C. 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14

D. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个

A. 只有金属单质才有焰色反应

B. 只有金属化合物才有焰色反应

C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D. 只有金属离子才有焰色反应

A.海水晒盐B.伐薪烧炭C.煤炭发电D.刀耕火耨

(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

答：____________________________________________________________________。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。

(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题:

①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。