A.HB.NC.OD.C

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。

（4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：

（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _____________________________。

已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。

（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。

（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。

（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。

（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。

（1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_______________________________________________。

（2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400 ℃时该反应的平衡常数为________。

（3）t4 s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

（4）在图乙中绘制出t6 s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。____________________

（5）研究表明，该反应经过如下几个阶段：

3X(g)2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3

试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式________________________________________。

A.缺Mg时叶片变黄

B.油菜缺B时只开花不结果

C.动物血液中钙盐的含量太低会抽搐

D.缺P会导致作物植株矮小

A．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C－H键的数目为2NA

C．室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

A. MOH 是强电解质

B. b点对应的盐不水解

C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

A.CaO·MgO·SiO2·H2O

B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C.2CaO·MgO·SiO2·H2O

D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。

（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（3）误差下列情况使配制结果偏大的是________。

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

II．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。

（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。

①无水CaCl2 ②碱石灰 ③浓硫酸 ④无水CuSO4

（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_____________________________，D：________________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_____________________________，D：________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________。

（3）若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L－1的浓盐酸和足量的MnO2固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。

（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。

（2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；

②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。